엔탈피는 기호 H로 표시되며, 프로세스에서 엔탈피의 변화는 H2 – H1입니다. ΔH는 반응물 또는 제품의 양에 정비례합니다. 예를 들어, NO2(g)의 1 두더를 형성하는 반응에 대한 엔탈피 변화는 +33.2 kJ입니다: 엔탈피는 표준 엔탈피로 나타낼 수 있습니다(Delta{H}{{o}\). 이것은 표준 상태에서 물질의 엔탈피입니다. 표준 상태는 압력의 1 bar에서 일정하게 유지되는 순수 물질로 정의됩니다. 얼음과 같은 상 전환은 특정 량의 표준 엔탈피를 요구하거나 흡수합니다: 엔탈피 체인지 A 거미 곰의 측정의 또 다른 예는 2.67 g의 수크로오스 C12H22O11을 포함합니다. 7.19 g의 염화칼륨과 반응하면 KClO3, 43.7 kJ의 열이 생성됩니다. 반응에 대한 엔탈피 변화를 결정하는 것은 3가지 상태 함수(U, P 및 V)로부터 유도되기 때문에, 엔탈피는 또한 상태 함수이다. 특정 물질에 대한 엔탈피 값은 직접 측정할 수 없습니다. 화학적 또는 물리적 공정에 대한 엔탈피 변경만 결정할 수 있습니다. 일정한 압력(많은 화학적 및 물리적 변화에 대한 일반적인 조건)에서 발생하는 공정의 경우, 엔탈피 변화(ΔH)는 그림 3에서 알 수 있듯이 연소의 엔탈피를 사용하는 것은 매우 발열적인 과정입니다. 가솔린의 연소의 엔탈피가 가솔린의 일반적인 구성 요소인 이소옥탄의 것과 동일하다고 가정하여 가솔린의 1.00 L을 연소하여 생성되는 열의 대략적인 양을 결정합시다.

이소탄의 밀도는 0.692 g/mL입니다. 화학자는 열화학 방정식을 사용하여 물질과 에너지의 변화를 나타냅니다. 열화학 방정식에서 반응의 엔탈피 변화는 반응에 대한 방정식 다음에 ΔH 값으로 표시됩니다. 이 ΔH 값은 화학 방정식에 나타난 바와 같이 반응물 및 제품의 두더지 수와 관련된 반응과 관련된 열의 양을 나타낸다. 예를 들어, 이 방정식을 생각해 보십시오: 엔탈피의 정의에서 H = U + p V, {displaystyle H=U+pV,} 일정한 압력에서 엔탈피 변경Δ H = Δ U + p Δ V. {디스플레이 스타일 델타 H=델타 U+p델타 V.} 그러나 대부분의 화학 반응의 경우 작업 용어 p Δ V {디스플레이 스타일 pDelta V}는 Δ H와 거의 동일한 내부 에너지 변화 Δ U {디스플레이 스타일 Delta U}보다 훨씬 작습니다. {디스플레이 스타일 델타 H.} 일산화탄소 2 CO(g) + O2(g)의 연소에 대해 → 2 CO2(g), Δ H {디스플레이 스타일 델타 H} = -566.0 kJ 및 Δ U {디스플레이 스타일 델타 U} = -563.5 kJ. [26] 차이가 너무 작기 때문에, 반응 엔탈피는 종종 느슨하게 반응 에너지로 설명하고 결합 에너지의 관점에서 분석된다. 오존 형성의 엔탈피를 평가, O3 (g), 산소에서 형성, O2 (g), 흡열 과정에 의해. 자외선은 상부 대기에서 이 반응을 유도하는 에너지의 원천입니다. 반응제와 반응물이 모두 표준 상태에 있다고 가정하면 다음 정보에서 오존의 형성, 오존의 표준 엔탈피를 결정하십시오: 시스템이 변화를 겪으면서 내부 에너지가 변할 수 있으며 에너지는 시스템에서 주변 환경으로 또는 주변에서 시스템으로 전달됩니다. 에너지는 주변에서 열(q)을 흡수하거나 주변 환경이 시스템에서 작동(w)할 때 시스템으로 전달됩니다.

예를 들어, 에너지가 온수에 침지되거나(와이어가 물에서 열을 흡수하는 경우) 전선을 앞뒤로 빠르게 구부리면(와이어가 수행되기 때문에 와이어가 따뜻해짐)으로 전달됩니다. 두 프로세스 모두 와이어의 내부 에너지를 증가시키고, 이는 와이어의 온도 증가에 반영됩니다.